Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice
- Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali.
- Structura învelisului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.
- Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d.
- Corelatii între structura învelisului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3, pozitia în tabelul periodic si proprietati ale elementelor.
- Variatia proprietatilor periodice ale elementelor, în grupele principale si în perioadele 1, 2, 3.
- Variatia caracterului metalic si nemetalic în grupele principale si perioadele 1, 2, 3.
- Proprietati chimice ale sodiului: reactii cu oxigen, clor, apa. Importanta practica a sodiului.
- Variatia caracterului metalic: reactivitatea Na, Mg, Al, fata de O2, H2O.
- Variatia caracterului nemetalic: reactivitatea nemetalelor din grupa 17 (VII A).
- Proprietati chimice ale clorului: reactii cu hidrogen, fier, apa, cupru, hidroxid de sodiu, bromura de sodiu, iodura de potasiu. Importanta practica a clorului.
Legaturi chimice. Interactii intre atomi, ioni, molecule
- Legatura ionica. Cristalul NaCl. Importanta practica a clorurii de sodiu.
- Legatura covalenta nepolara: H2, N2, Cl2.
- Legatura covalenta polara: HCl, H2O.
- Legatura covalent-coordinativa: NH4+ si H3O+.
- Legatura de hidrogen.
- Proprietati fizice ale apei.
Starea gazoasa
- Ecuatia de stare a gazului ideal.
- Volum molar (mol, numarul lui Avogadro).
Solutii apoase.
- Dizolvarea.
- Factorii care influenteaza dizolvarea.
- Dizolvarea unui compus ionic si a unui compus covalent polar în apa.
- Solubilitatea substantelor în solventi polari si nepolari.
- Concentratia solutiilor: concentratia procentuala masica, concentratia molara.
- Solutii apoase de acizi (tari si slabi) si de baze (tari si slabe): HCl, H2CO3, HCN, NaOH, NH3.
- Cupluri acid-baza conjugate.
Echilibre acido-bazice
- pH-ul solutiilor apoase de acizi monoprotici tari si baze monoprotice tari.
- Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleina (virajul culorii în functie de pH).
- Reactii acido-bazice.
- Reactia de neutralizare.
Notiuni de electrochimie
- Reactii de oxido-reducere.
- Numar de oxidare. Stabilirea coeficientilor reactiilor redox.
- Caracter oxidant si reducator.
- Aplicatii ale reactiilor redox: pila Daniell (constructie si functionare), acumulatorul cu plumb (constructie si functionare).
- Coroziunea si protectia anticorosiva.
- Electroliza – metoda de obtinere a metalelor (Na), nemetalelor (Cl2, I2, H2) si a substantelor compuse (NaOH).
- Electroliza: apei, solutiei de NaCl, solutiei de CuSO4
Notiuni de termochimie
- Reactii exoterme, reactii endoterme.
- Entalpie de reactie.
- Caldura de combustie – arderea hidrocarburilor.
- Legea Hess.
- Caldura de neutralizare (acid tare – baza tare).
- Caldura de dizolvare.
Notiuni de cinetica chimica
- Reactii lente, reactii rapide.
- Catalizatori.
- Viteza de reactie. Constanta de viteza. Legea vitezei.
Combinatii complexe
- Aspecte generale
- Obtinerea combinatiilor complexe (reactivul Schweizer; reactivul Tollens)
- Reactia ionului Fe3+cu [Fe(CN)6]4-.
Calcule chimice
- Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei chimice si a ecuatiei reactiei chimice), puritate, randament.
- Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentala